20 Nimûneyên Girêdana Ionic - Encyclopedia

Ji bo çêkirina molekulên pêkhateyên kîmyewî, divê atomên madde an hêmanên cihêreng bi awayekî stabîl bi hev re tev bigerin, û ev dikare bi awayên cihêreng li gorî taybetmendiyên avahîsaziya ku her atom heye, ku, wekî ku em dizanin, ji navokek barek erênî pêk tê ku bi ewrek elektronan dorpêçkirî ye.

Elektron bi neyînî barkirî ne û nêzîkê navikê dimînin ji ber ku hêza elektromagnetîk wan dikşîne. Elektronek çiqas nêzikî nucleusê be, ew qas enerjiya ku ji bo serbestberdana wê tê xwestin zêdetir e.

Lê ne hemî hêman yek in: Hinek meyl heye ku elektronên herî ewr ên ewrê (hêmanên bi enerjiya ionîzasyona kêm) winda bikin, hinên din jî meyla girtina wan (hêmanên bi eleqeya elektronê ya bilind) heye. Ev dibe ji ber li gorî rêbaza octet Lewis, îstîqrar bi hebûna 8 elektronan re li derûdora çerm an orbîtal, bi kêmanî di pir rewşan de têkildar e.

Paşê çawa dibe ku windabûn an qezenckirina elektronan hebe, iyonên barkirina berevajî çêdibe, û kişandina elektrostatîkî ya di navbera iyonên barkirina berevajî de van digihîne hev û kompleksên kîmyewî yên hêsan çêdike, ku tê de yek ji hêmanan elektron daye û ya din ew stendine. Da ku ev bibe û a girêdana ionîk pêdivî ye ku di navbera hêmanên ku bi kêmî ve 1.7 beşdar dibin de cûdahî an delta elektronegatîviyê hebe.

Ew girêdana ionîk bi gelemperî di navbera kompleksek metalîkî û ya ne-metalîkî de çêdibe: Atoma metalî yek an çend elektronan dide û di encamê de iyonên (kiyon) bi erênî çêdike, û nemetal wan distîne û dibe pişka neyînî (anyon). Metelên alkali û erdê alkalîn hêmanên ku herî zêde kation çêdikin hene, û halogjen û oksîjen bi gelemperî anyon in.

Dibe hûn bin, pêkhateyên ku bi girêdanên ionîk çê dibin in hişk li germahiya odeyê û xala helandinê ya bilind, di avê de dihele. Di çareseriyê de ew pir in rêberên baş ên elektrîkêji ber ku ew elektrolîtên xurt in. Enerjiya latî ya hişkek ionîk ew e ku hêza balkêş di navbera iyonên wê hişk de nîşan dide.

Ew dikare ji we re xizmet bike: