20 Mînakên Hîdrîdan - Encyclopedia

Dilşad

Mînakên hîdrîdan
Bikaranîna hîdrîdan

Ewhydrides Ew kompleksên kîmyewî ne ku atomên hîdrojenê di molekûla xwe de (ku rewşa oksîdasyona wan e, di pir rewşan de -1)) û atomên her hêmanek din di tabloya peryodîkî de berhev dikin.

Sê kategoriyên hîdrîdan têne nas kirin:

Metallic metal: Ew ew in ku bi hêmanên alkaline û alkaline-earth têne çêkirin, ango, bi wan ên ku bêtir li çepê tabloya dewrî ya hêmanan in. Ew kompleksên ne-volatile ne ku rêberiyê nîşan didin. Hîdrojen di wan de wekî hîdrîd ion H¯ tê dîtin. Di nava vê komê de gengaz e ku meriv hîdrîdên ku herî zêde metalên elektropozîtîf çêdikin (ji komên 1 û 2) veqetîne; ji van hîdrîdan re pirî caran hîdrîdên salîn tê gotin. Hîdrîdên salîn bi gelemperî zexîreyên spî an gewr in ku di germahiyên bilind de bi reaksiyona rasterast a metal bi hîdrojenê têne wergirtin.
Hîdrîdên volatile an ne-metalî:ew ew in ku bi hêmanên ne metalî lê elektronek negatîf çêdibin, bi taybetî, bi nîtrojen, fosfor, arsenîk, antîmon, bîsmût, bor, karbon û sîlîkonê: ev gişt navên taybetî werdigirin, li derveyî navdara giştî; ew hemî metalloîd an metalên ji bloka p ne. Ji wan re hîdrîdên molekular an kovalent jî tê gotin, ji ber ku girêdanên wan ên hevgirtî hene. Ew mîneralên aliyên pir taybetî pêk tînin. Silane, hîdrîdek di vê komê de, ji ber nirxa wê di çêkirina nanopartîlan de eleqeyek zêde dibîne.
Hîdrojen hîdrîd:(bi hêsanî hîdracîd jî tê gotin) bi kombînasyona hîdrojenê bi halogenek (fluor, klor, brom an îyot) an bi hêmanek antîjenîk (oksîjen, sulfur, selenyûm, teluryûm) re têkildar e; tenê di rewşa paşîn de hîdrojen bi jimara xweya oksîdasyona erênî (+1) tevdigere û hêmana din jî ew e ku bi jimara oksîdasyona neyînî (-1 di halogjenan de, -2 di amfogjenan de) dixebite.

Mînakên hîdrîdan

Sodium hîdrîd (NaH)
Fosfîn (PH3)
Barium hîdrîd (BaH2)
Bismutin (Bi2S3)
Hydride Permanganic (MnH7)
Amonyak (NH3)
Arsine (AsH3)
Stibinite an antimonite
Asîda Hîdrobromîk (HBr)
Borano (BH3)
Metan (CH4)
Silane (SiH₄)
Hîdrofluorîk asîd (HF)
Hîdrochloric acid (HCl)
Hîdrîdê Rûvî (FeH3)
Hîdroyodîk Asîd (HI)
Hîdrojen sulfîd (H2S)
Selenhydric acid (H2Se)
Telurhydric acid (H2Te)
Hîdrîdê Lîtyûmê (LiH)

Bikaranîna hîdrîdan

Di nav karanîna hîdrîdan de em dikarin wan binav bikin desiccants û kêmker, hinek wekî têne bikaranîn çavkaniyên paqij ên hîdrojenê.

Hîdrida kalsiyûmê bi taybetî wekî kêrhatî ye solvent organîk agent zuhakirina. Sodium hîdrîd di xebitandinê de baldariyek mezin hewce dike, ji ber ku ew bi avê re bi tundî reaksiyon dike û dikare bişewite.

Ger agir ji ber hilkirina vê hîdrîdê çêbibe, ji bo vemirandinê avê bikar neynin, ji ber ku ew ê dê bêtir şewatan çêbike. Ev şewat tên vemirandin toz agirkuj.