Ew şîmya Ew zanyarî ye ku li ser pêkhate û guheztinên ku dikarin bi madeyê, bi her şêwazê wê ve, lêkolînê dike. Yek ji warên herî girîng ên xwendinê di kîmyayê de ew e gazên, ji ber ku pêdivî ye ku em analîzek behreya wan li ser Erdê bikin.
Gaz, wekî ku tê xwestin li seranserê dîsîplînê, pêdivî ye ku bi rêgez û hêmanên matematîkî û statîstîkî yên din, ku di her rewşê de li gorî celebê gazê û mercên li dora wê cûda ne, bêne rave kirin. Ji ber tevliheviya van hesaban, kîmyager Jan van Helmont (yê ku têgeha gazê çêkiriye) Qanûnek navdar derxist, ku meyla tevgera gazê, di têkiliya wê ya di navbera enerjiya kînetîk û germahiyê de.
Ew Qanûna Van HelmontDi guhertoya wê ya herî hêsan de, ew destnîşan dike ku di germahiya domdar de mîqdara girseyek sabît a gazê bi berevajî zexta ku ew çêdike re ye: P * V = k berdewam. Lêbelê, mîna her tevkariyek zanistî, pêdivî ye ku ew were berhev kirin û pêbaweriya wê were misoger kirin, ku hate dîtin ku di hemî bûyeran de ne wusa ye.
Encama gihîştî ev e ku ne ew e ku Qanûn xelet bû, lê ew e ew tenê ji bo gazek teorîk xebitî, texmînek gazê ku tê de molekul di navbera xwe de naqelişin, her dem heman jimareya molekulên ku di heman şert û mercên zext û germê de heman hêjmarê dagir dikin heye, û hêzên wan ên balkêş an paşvekişandî tune.
Ew gaza îdeal, Tevî ku gaza ku bi rastî heye temsîl nake, ew a amûrek ji bo hêsankirina hejmarek mezin a hesabên matematîkî.
Ew hevkêşeya giştî ya gazên îdealWekî din, ew ji berhevdana du qanûnên bingehîn ên din ên ji bo kîmyayê derdikeve, ku ev jî texmîn dike ku gaz bi taybetmendiyên gazên îdeal re hevdîtin dikin. Qanûna Boyle-Mariotte hejmar û zexta mîqyarek gazê di germahiya domdar de têkildar dike, dibîne ku ew berevajî hev in. Qanûna Charles - Gay Lussac hejmar û germê têkildar dike, dibîne ku ew rasterast bi zexta domdar re têkildar in.
Ne gengaz e ku meriv biafirîne lîsteya konkret a gazên îdeal, ji ber ku wek ku gotî yekta ye gaza hîpotezî. Heke hûn dikarin komek gazan (di nav de gazên hêja) yên ku dermankirina wan bi ya gazên îdeal re wekhev e navnîş bikin, ji ber ku taybetmendî dişibin hev, heya ku şert û mercên zext û germê normal bin.
- Nîtrojen
- Oksîjan
- Hîdrojen
- Karbon dîoksîd
- Helium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
Ew gazên rastîn ew, berevajî îdealên, yên ku tevgerek termodînamîkî ne û ji ber wê sedemê ew wekheviya rewşa ku gazên îdeal dişopînin naşopînin. Di tansiyona bilind û germahiya nizm de, pêdivî ye ku gaz bê guman wekî rastîn bêne hesibandin. Di wê rewşê de gaz tê gotin ku di rewşek dendika bilind de ye.
Ew cûdahiyek berbiçav di navbera gaza îdeal û gaza rastîn de ev e ku ya paşîn nikare bi rengek bêdawî were berhev kirin, lê kapasîteya wê ya berhevkirinê bi astên zext û germê re têkildar e.
Ew gazên rastîn di heman demê de hevkêşeyek wan a dewletê heye ku behsê behreya wan dike, ya ku ji hêla wan ve hatî peyda kirin Van der waals di 1873 de. Hevsengî di bin şert û mercên tansiyona kêm de gengaziyek pir maqûl heye, û hevsengiya gaza îdeal heya radeyekê diguhezîne: P * V = n * R * T, ku n hejmara molesên gazê ye, û R berdewamiyek ku jê re 'sabîta gazê' tê gotin.
Ji gazên ku dişibihin gazên îdeal re gazên rasteqîn tê gotin. Navnîşa jêrîn hin nimûneyên van gazan destnîşan dike, her çend hûn dikarin wanên ku berê wekî gazên îdeal hatine tomar kirin jî lê zêde bikin, lê vê carê di çarçoveyek tansiyona bilind û / an germahiya nizm de.
- Amonyak
- Metan
- Etan
- Ethene
- Propane
- Butane
- Pentane
- Benzene
