Dilşad
Asîd wekî her kompleksek tête hesibandin ku, dema ku di çareseriya avî de were veqetandin, iyonên hîdrojenê berdide (H+) û bi molekulên avê re reaksiyon dike ku iyonên hîdronyumê çêbike (H3AN+). Asîd ji berhevkirina oksîd û avê çê dibin, û wekî encamek ku çareseriya encam pH a asîdê digire, ango, ji 7 -an kêmtir.
Bingeh, ji aliyek din ve, ji hêla pêkhateyên ku di çareseriyek avî de iyonên hîdroksîl (OH '') berdidin têne çêkirin. û dibin sedem ku pH a çareseriyê pH 7 derbas bike.
Dîrok
Ev awayê diyarkirina asîd û bazan ya herî kevn e û beşek ji teoriya Arrhenius e, ku ji dawiya sedsala nozdehan dest pê dike. Hin sal şûnda, Brönsted û Lowry asîd wekî wan madeyên ku dikarin dev ji protonê berdin (H+) û bingehên wekî yên ku dikarin protonek bipejirînin (H+) ji hêla asîdê ve hatî dayîn. Jixwe ketiye sedsala bîstan, Lewis diyar kir ku asîd madeyek e ku dikare cotek elektron parve bike an qebûl bike, dema ku bingehek dikare cotek elektron parve bike an bide.
Taybetmendî
Asîd bi gelemperî tirş û zirav in; bingeh jî zirav in, bi tamek kaustîk û destînek sabûnê hene. Meyla asîdê ya veqetandinê û kêmkirina pHê bi gelemperî wekî "hêza asîdê" tê binav kirin. Mînakên wan in asîdên xurt perchloric, sulfuric, hydroiodic, hydrobromic, hydrochloric û nitric.
Bi heman awayî, ew dikarin wekî binirxînin bingehên xurt hîdroksîdê potassium, sodyûm, lîtyûm û magnezyûm. Acetic, citric û benzoic acid, li aliyekî din, asîdên qels in; amonyak bingehek qels e.
Xwê çawa çê dibin?
Ew tu derkevî der kompleksên ionîk ên bi tevliheviya cihêreng in, di xwezayê de pir in û bi kombînasyona asîdên bi bazan çê dibin, berdana avê çêdikin. Xwê dikarin bêalî, asîdî an bingehîn bin. Di ya berê de, hemî atomên hîdrojenê yên di asîdê de bi a hatine guhertin kationa metal. Xwêyên asîd, li aliyekî din, yek an çend atomên hîdrojenê diparêzin.
Bi dorê, xwê dikarin bibin du qat an sêqat heger ew ji yekê zêdetir kation an ji yekê zêdetir aniyon hebin. Mînakî, fluorîdê kalsiyûmê potassium xwêyek bêalî ya dualî ye (CaKF3), ji ber ku tê de du kationên cihê hene. Di dawiyê de, hêja ye ku meriv qala xwêyên bingehîn bike, ku tê de herî kêm yek aniyon anyonek hîdroksîd e, wek mînak, di trihîdroksîda klorîdê sifir de (Cu2Cl (OH)3).
Ji aliyekî din ve, ew wekî têne zanîn xwêyên sêyemîn an sêyemîn ji yên ku bi kombînasyona metalek bi radîkalek, wek sulfat, karbonat an dîkromat, û wekî xwêyên amonyumê çaryek ji yên ku tê de hemî atomên hîdrojenê amonyumê bi radîkalan hatine guheztin, wek mînaka klorîdê tetramethylammonium .
Belavbûn û girîngî
Ew asîdên Ew hem di pîşesaziyê de hem jî di xwezayê de pir girîng in. Mînakî, asîdrochlorîk perçeyek ji pergala meya dehandinê ye û ji me re hewce ye ku em pêkhateyên xurekî yên ku di xwarinê de hene parçe bikin. Asîdê deoksîrîbonukleî, çêtir tê zanîn DNA, kromozoman pêk tîne, ku tê de agahdariya genetîkî ya ku ji bo zindî pirbûn û geşbûnê hewce dike tê şîfre kirin. Asîdê borîk di pîşesaziya camê de hêmanek berbiçav e.
Ew karbonatê kalsiyûmê Ew di cûrbecûr kevirên keviran de xwêyek pir zêde ye. Bi çalakiya germahiyên bilind (900 ° C), karbonata kalsiyûmê oksîda kalsiyûmê an jî lîmonê zû tê wergirtin. Zêdekirina avê li tîrêjê zû hîdroksîda kalsiyûmê çêdike, ku jê re lîmeya qelandî tê gotin, ku bingehek e. Ev materyal di avahiyê de têne bikar anîn.
